【題目】298 K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 298 K時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c點移到d點，可滴入少量KSCN濃溶液

C. 向a點溶液中加入等物質的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點移動到c點

D. b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復至室溫可移動到c點

【答案】D

【解析】

A. 298 K時，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12，故A正確；B. 滴入少量KSCN濃溶液，c(SCN-)增大，Ksp(AgSCN)不變，則c(Ag+)減小，仍為AgSCN的飽和溶液，溶液由c點可以移到d點，故B正確； C. a點溶液為AgSCN的不飽和溶液，向a點溶液中加入等物質的量的AgNO3、KSCN固體后，反應生成AgSCN沉淀，可使a點移動到c點，形成飽和溶液，故C正確；D. b點為AgSCN的不飽和溶液，溶液蒸發(fā)部分水后，c(SCN-)和c(Ag+)都增大，恢復至室溫不可能移動到c點，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量排放含氮物質會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重大的意義。

Ⅰ．對NO與O2反應的研究。

（1）已知氮氧化物轉化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉化為NO2的熱化學方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當減少反應容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如下圖所示。

①曲線c代表________的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為________。

②根據(jù)上圖可推測_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點﹥y點

B．y點時2NO+O22NO2的反應速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃時，隨著溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大

D．x點對應的NO的物質的量分數(shù)為4/11

Ⅱ．對廢水中過量氨氮轉化的研究。

廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉化為無污染物質，不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。

已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO強；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25時，NaClO與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式______。

（5）進水pH為1.25～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（　�。�

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為__。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是___________。

（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。

（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。

（4）反應①的離子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。

（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

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