4．下列酸中不屬于含氧酸的是（　�。�
A．HNO3B．H2SO4C．NaClOD．H3PO4

分析 含氧酸是含有氧元素的酸，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．HNO3是含有氧元素的酸，屬于含氧酸，故A正確；
B．H2SO4是含有氧元素的酸，屬于含氧酸，故B正確；
C．NaClO屬于鹽，不是酸，故C錯誤；
D．H3PO4是含有氧元素的酸，屬于含氧酸，故D正確．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握二元酸、含氧酸的特征與常見酸的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　�。�
A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔
C．大面積開發(fā)土建項目   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時的硫酸濃度最好為a（填字母）．a(chǎn)．濃硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價Se的氧化性強(qiáng)于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．金屬和酸B．鹽和堿C．鹽和酸D．酸和堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應(yīng)開始至2min末，A的平均反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質(zhì)可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15億多元．為有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)
（1）某同學(xué)取雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：
測定時間/h01234
雨水的PH4.794.624.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物質(zhì)的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H2CO3溶液．
③該樣品雨水放置1小時，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C[單選題]．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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