Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子數約為6.02×10²³
• B、56g鐵與稀HNO₃充分反應，轉移電子數為0.3N_A
• C、常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數約為3×6.02×10²³
• D、80 g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、無法計算22.4 L CH₃CHO的物質的量；
B、鐵和稀硝酸充分反應可生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，56g鐵是1mol，轉移2～3mol電子；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，按照最簡式計算；
D、80g硝酸銨的物質的量是1mol，含有1molNH₄⁺．

解答： 解：A、無法計算22.4L CH₃CHO的物質的量，因此不能計算分子數，故A錯誤；
B、鐵和稀硝酸充分反應可生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，56g鐵是1mol，轉移2～3mol電子，轉移電子數為0.2N_A～0.3N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質的量分別是1mol和2mol，則原子總數約為3×6.02×10²³，故C正確；
D、80g硝酸銨的物質的量是1mol，含有1molNH₄⁺，約6.02×10²³個NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題．多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100%．考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量（mol）進行判斷．