Question

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• D、每消耗1 mol乙醇，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，負(fù)極反應(yīng)為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，所以通入乙醇的電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．通入燃料的電極a為負(fù)極，則b為正極，電流從正極b沿導(dǎo)線流向負(fù)極a，故B正確；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C正確；
D．每消耗1 mol乙醇，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×12×N_A/mol=12N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意：該交換膜為質(zhì)子交換膜暗示溶液呈酸性．