14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在充電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中醋酸根離子濃度減小

分析 A．電解時(shí)陰極上硫酸鉛得電子生成Pb；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體；
C．加水稀釋醋酸中氫離子濃度減小，結(jié)合Kw判斷氫氧根離子的濃度變化；
D．升高溫度促進(jìn)水解．

解答 解：A．鉛蓄電池在充電過(guò)程中，陰極上硫酸鉛得電子生成Pb，則負(fù)極的質(zhì)量會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸中氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以溶液中c（CH3COO-）減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用、氣體摩爾體積的使用條件、溶液中離子濃度的變化、水解平衡的影響因素，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+．
（4）由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）H2SO4或HNO3．
（5）寫出B→F+K的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出I→J的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（7）寫出H→I的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明，其制作過(guò)程涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．絲線織綢C．活字印刷D．陶泥拉坯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
C．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌
D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．莨菪亭是一種植物生長(zhǎng)激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)莨菪亭的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中只含有一個(gè)手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能處于同一平面
C．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用具有實(shí)際意義．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是bd（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一種食品添加劑．它在水溶液中存在的各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖1．
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中不能大量共存．（填寫“能”或者“不能”）
（3）BrF3是優(yōu)良的電解溶劑，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反應(yīng)中產(chǎn)生了1.5mol O2，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是2mol．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，可作燃料油的添加劑．二茂鐵中配離子為C5H，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖2所示．C5H6與等物質(zhì)的量Br2進(jìn)行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖3所示．寫出C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
D．常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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