某實驗小組只有燒堿、鹽酸、大理石、硝酸鈉、銅片和蒸餾水．從欠缺試劑的角度看，無法進行的實驗是


  1. A.
    制氧氣
  2. B.
    制純堿
  3. C.
    制氯化銅
  4. D.
    制發(fā)煙硝酸
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）如圖，某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用
BD
BD

A、氯化鋁       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、燒堿
（2）實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
（保留兩位小數(shù)），在標況下需
266.56
266.56
L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；C
濃硫酸
濃硫酸
；E
堿石灰
堿石灰
．
（4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：
NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
．
（5）有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應(yīng)有其他物質(zhì)生成，你認為他的理由是
化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學小組同學設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
（1）溶液用
Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+
下列說法正確的是（　　）
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，只有（3）是嚴密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應(yīng)

（3）設(shè)計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實驗操作達到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，該實驗現(xiàn)象是                            

 

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執(zhí)信中學等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應(yīng)
（3）設(shè)計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實驗操作達到“預(yù)處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，該實驗現(xiàn)象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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