【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽。(填具體操作名稱)
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2 , 試劑①可以選用________。
②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是________。
A.Mg(OH)MgOMg B.Mg(OH)MgOMg
C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)______________________________;
②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是___________;
③反應過程中,B裝置中有SO42﹣生成,檢驗SO42﹣的方法是____________________________;
④C裝置的作用是______________________________________________。
【答案】過濾 蒸發(fā) NaOH(或石灰乳) C Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 吹出Br2 取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有SO42﹣ 吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
【解析】
(1)粗鹽提純的主要步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā);
(2)①使MgSO4轉化為Mg(OH)2,應選擇堿;
②MgO的熔點高,制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2;
(3)①利用氧化還原反應原理制取溴單質;
②升高溫度能促進溴揮發(fā);
③用鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應檢驗SO42-;
④溴、氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空。
(1)粗鹽提純的主要步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā);
(2)①使MgSO4轉化為Mg(OH)2,應選擇堿,則試劑①選擇NaOH或石灰乳;
②鎂是活潑金屬不能用還原法制取,MgO的熔點高,不能利用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂,應該用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,所以適宜的冶鎂方法是C,答案選C;
(3)①要想使溴離子變成溴單質,則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質,氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質,離子反應方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
②溴易揮發(fā),升高溫度促進其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2;
③溴有強氧化性,能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而生成溴離子和硫酸根離子,硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應生成難溶性的白色硫酸鋇沉淀,所以硫酸根離子的檢驗方法為:取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有SO42-;
④氯氣不可能完全反應,氯氣和溴離子反應生成溴單質,未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排空,且這幾種物質都能和堿反應,所以C裝置是尾氣處理裝置,所以C的作用是:吸收未反應的Cl2、Br2和SO2。
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【題目】反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該正反應為放熱反應
B.該反應物總能量高于生成物總能量
C.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生
D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g),共放出y kJ能量
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【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等
D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c
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【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢,如圖為乙醇燃料電池,該電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池敘述錯誤的是
A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉化為電能
C.質子(H+)由裝置左側向右側移動D.該裝置的電解質溶液呈酸性
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是資源化利用的方法之一
C. 反應的
D. 反應的
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【題目】用糖類物質制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 淀粉和纖維素互為同分異構體
B. 反應②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH
C. 反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
D. 反應④:產物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩,無明顯現象
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【題目】已知:溴苯的熔點為30.8℃,沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖:
(1)冷凝管的作用___。
(2)E中小試管內CCl4作用___。
(3)用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是___。
(4)寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。
(5)苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯(沸點220℃)和鄰二溴苯(沸點224℃),在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯,可通過___(填分離方法)提純得到溴苯,寫出生成對二溴苯的化學方程式___。
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【題目】近期發(fā)現,H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__、__,制得等量H2所需能量較少的是__。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率α1=__%,反應平衡常數K=__。
②在620K重復試驗,平衡后水的物質的量分數為0.03,H2S的轉化率α2__α1,該反應的ΔH__0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是__(填標號)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】已知鐵離子,氯氣、溴均為常見的氧化劑,某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱:
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出________。
(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后_______________。(填具體實驗操作) | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。一段時間后______。(填實驗現象) | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:Cl2>Br2>Fe3+ |
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質,小組同學查得資料如下:
ⅰ.Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ⅱ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____,F設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加________溶液,若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。
小組同學另查得資料如下:
ⅲ.Cl2和Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產生白色沉淀原因___________、___________。
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