2．下列說法正確的是（　�。�
A．用分液的方法可以分離汽油和水
B．酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)
C．NH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

分析 A．用分液的方法分離互不相溶的液體混合物；
B．試管可以用酒精燈直接加熱；
C．氨氣溶于水顯堿性，使石蕊變藍色；
D．NaOH溶液能與玻璃塞磨砂部分反應生成硅酸鈉．

解答 解：A．用分液的方法分離互不相溶的液體混合物，汽油與水互不相溶，用分液的方法可以分離汽油和水，故A正確；
B．試管可以用酒精燈直接加熱，所以酒精燈加熱試管時不用墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；
C．氨氣溶于水顯堿性，使石蕊變藍色，所以NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；
D．NaOH溶液能與玻璃塞磨砂部分反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把瓶塞和瓶子黏在一起，不能打開，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純和物質的檢驗方法，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重化學與生后的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于廢舊物資再生與綜合利用的措施中，合理的是（　�。�
A．將廢棄的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚燒廢舊電腦器件回收金屬
C．生活垃圾直接作為飼料喂養(yǎng)家畜D．廢棄農作物發(fā)酵制備沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
B．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C．室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于堿的是（　　）
A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
C．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48g
B．標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol白磷（P4）分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NA
D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測并探究Mg與NO2的反應及產物．

請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）．
①濃硫酸   ②無水CaCl2    ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化學方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置F的作用是防止倒吸．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為打開N，關閉M，滴加濃硝酸，當干燥管中充滿紅棕色氣體時，關閉N．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為21.0g，產生的氣體體積為1120mL（標準狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
（6）在設計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因不行，因為干燥管的作用是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣．

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