Question

已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• B、4g氦氣含有0.5N_A個氦分子
• C、2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成N_A個H₂分子
• D、標準狀況下22.4 LSO₃含有N_A個SO₃分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氦氣是單原子分子計算；
C、依據(jù)電子守恒分析計算生成氫氣微粒數(shù)；
D、標準狀況三氧化硫不是氣體．

解答： 解：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

4g

4g/mol

=1mol，結合氦氣是單原子分子，含有N_A個氦分子，故B錯誤；
C、電子守恒分析計算生成氫氣微粒數(shù)，2mol鈉與過量稀鹽酸反應，失去2mol電子，生成1mol氫氣，生成N_A個H₂分子，故C正確；
D、標準狀況三氧化硫不是氣體，22.4 LSO₃物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應用，主要是物質結構分析，氣體摩爾體積條件應用，掌握出是關鍵，題目較簡單．