下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A、CO還原氧化銅
B、鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C、鐵與稀硝酸反應(yīng)
D、碳與濃硫酸反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型判斷．
解答： 解：A．CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；
C.3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，所以不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，所以不是置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了置換反應(yīng)的判斷，明確反應(yīng)物及生成物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合置換反應(yīng)的概念來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外分布在3個不同短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
（1）Q在周期表中的位置為
 
；
（2）Z與W形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)生成化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．
已知反應(yīng)：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來的一半，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3的性質(zhì)和用途展開了實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O2的壓強(qiáng)對反應(yīng)時(shí)間的斜率
催化劑 氯化鐵 二氧化錳 豬肝 馬鈴薯
壓強(qiáng)對時(shí)間的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）該“實(shí)驗(yàn)一”的實(shí)驗(yàn)名稱是
 
；
（2）催化效果最好的催化劑是
 
；
實(shí)驗(yàn)二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應(yīng)所需時(shí)間
H2O2
時(shí)間
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
6.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
9.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當(dāng)選用6.0%的雙氧水時(shí)，加入
 
g FeCl3?6H2O能使實(shí)驗(yàn)效果最佳；
（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有反應(yīng)溫度、
 
等；
（5）如圖1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時(shí)收集到的O2體積對反應(yīng)時(shí)間示意圖，請分別畫出相同條件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時(shí)收集到的同溫同壓下O2體積對反應(yīng)時(shí)間示意圖，并作必要的標(biāo)注；

討論：有關(guān)FeCl3參加的可逆反應(yīng)的兩個問題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行
 
次實(shí)驗(yàn)；
（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應(yīng)達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻加入一些FeCl3固體，反應(yīng)重新達(dá)到平衡．若其反應(yīng)過程可用如下的速率v-時(shí)間t圖象表示．請根據(jù)圖2像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
 （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?div id="q3fz9xp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因
 
；
（6）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)生通常用葡萄糖注射液維持病人血液中的血糖含量．下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．
葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
密度：1.08g?mL-1
生產(chǎn)批號：10032032
有效期：至2013年3月
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%
某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量為180g?mol-1）、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器有
 
．
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時(shí)，將稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)明容積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)需用托盤天平稱量
 
g葡萄糖晶體，
配制后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液時(shí)，下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)觀察液面俯視；
D．定容時(shí)觀察液面仰視；
E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，一定沒有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A、鹽與堿在水溶液中的反應(yīng)
B、鹽與鹽在水溶液中的反應(yīng)
C、酸與堿在水溶液中的中和反應(yīng)
D、氧化物與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為（　�。�
A、置換、化合、分解、復(fù)分解
B、置換、化合、復(fù)分解、分解
C、化合、置換、分解、復(fù)分解
D、化合、置換、復(fù)分解、分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)生成5.6L氫氣，計(jì)算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？

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同步練習(xí)冊答案