Question

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成        而使Cu2O產率降低。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會產生有毒氣體，寫出制備反應的熱化學方程式                   。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備

納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應

式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為            。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產品顆粒過大，       （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

  ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝                            ；實驗溫度T1         T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①          實驗②（填“>”、“<”）。

Answer 1

（1）銅或Cu（1分）

（2）2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  ΔH＝1/2(2a—b—c) kJ·mol－1（2分）

（3）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O（2分）

（4）4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O（3分）

（5）過濾（2分）  （6）3.5×10-5 mol·L-1 min-1（2分）  <（1分） <（1分）