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在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　 A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

　 C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣


考點： 離子共存問題．

分析： 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；

B．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故B不選；

C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；

D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

故選D．

點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為測定某有機化合物X的結構，進行如下實驗：

（1）取一定量有機物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗標準狀況下的氧氣5.6L，則X中含有　　種元素．

（2）用質譜儀測得A的相對分子質量為44，則X的分子式為　　．

（3）根據價鍵理論，試寫出X可能的結構簡式（不考慮含有結構的物質）　　．

（4）X的核磁共振氫譜中出現兩個不同位置的峰，則X與氫氣反應的化學方程式是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（）

    A．             0.3 mol/L           B． 0.03 mol/L      C． 0.05 mol/L   D． 0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請根據如下回收流程圖，回答有關問題：

（1）加入①為     ，加入②為     （要考慮用量）．

（2）操作②的名稱為    ．

（3）母液中含有的離子有（填離子符號）：     ．

（4）為了得到純凈的FeSO4•7H2O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結晶后還要洗滌FeSO4•7H2O晶體，洗滌FeSO4•7H2O晶體的方法是：       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣

　 C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�

　 A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D． OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．

（1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　．

當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表A指針偏轉．下列有關描述正確的是（）

    A． 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑

    B． 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

    C． 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

    D． 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、C1﹣、Br﹣、S2﹣、CO32﹣、HCO3﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42﹣、SO32﹣：  ．

（2）沉淀B的化學式為   ；生成沉淀B的離子方程式為   ．

（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是   ；肯定存在的離子還有  ．

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