A. | 原子半徑:Na<Mg<Al | B. | 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI | ||
C. | 酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | D. | 熔點:SiO2>NaCl>CO2 |
分析 A.位于同周期,原子序數(shù)大的原子半徑��;
B.非金屬性越強,對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
C.硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸、碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸;
D.二氧化硅為原子晶體,NaCl為離子晶體,二氧化碳為分子晶體.
解答 解:A.Na、Mg、Al均為第三周期元素,原子序數(shù)依次增大,則原子半徑為Na>Mg>Al,故A錯誤;
B.由同族元素的性質(zhì)可知,非金屬性為Cl>Br>I,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl>HBr>HI,故B正確;
C.由強酸制取弱酸的反應原理可知,硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸、碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸,則酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4,故C正確;
D.二氧化硅為原子晶體,NaCl為離子晶體,二氧化碳為分子晶體,一般來說,熔點為原子晶體>離子晶體>分子晶體,則熔點為SiO2>NaCl>CO2,故D正確;
故選A.
點評 本題考查物質(zhì)及微粒性質(zhì)的比較,為高頻考點,把握同周期、同主族元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意元素周期律的應用,題目難度不大,選項C為解答的易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 性質(zhì)(沸點及分解溫度均為101kPa測得) |
鄰苯二甲酸酐 (M=148g/mol) | 白色針狀晶體.不溶于冷水,溶于熱水及有機溶劑. 密度1.53g/cm3,沸點295℃. |
正丁醇(M=74g/mol) | 無色液體.微溶于水,溶于有機溶劑.密度0.81g/cm3,沸點117.7℃.可與水形成二元共沸物(沸點92.7℃). |
鄰苯二甲酸二丁酯 (M=278g/mol) | 無色油狀液體.難溶于水,溶于有機溶劑.密度1.49g/cm3,沸點340℃.酸性條件下180℃以上易發(fā)生分解. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定發(fā)生還原反應 | |
B. | 含金屬元素的離子,一定都是陽離子 | |
C. | 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) | |
D. | 在氧化還原反應中,金屬單質(zhì)一定被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①②⑤ | C. | ②③⑥ | D. | ①③④ |
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