12．一定條件下，可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．

解答 解：A、混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、氣體質(zhì)量和體積是一個(gè)定值，所以混合氣體的密度一直不變，故B錯(cuò)誤；
C、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均分子質(zhì)量一直不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價(jià)為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）天然氣的主要成分為CH4（含H2S、CO2、N2等雜質(zhì)）．用氨水作吸收液可處理H2S雜質(zhì)，流程如下：

①寫出NH3的電子式．
②寫出吸收液再生的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）用CH4還原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
已知：

寫出CH4還原NO的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由該反應(yīng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由圖可知，溫度一定時(shí)，P1點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率較大，所以P1＜P2．
②計(jì)算1050℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)81．
（4）圖2是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)②中，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

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