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9.實(shí)驗(yàn)室為了配制FeSO4溶液往往
(1)要加入少量稀H2SO4,其目的是抑制Fe2+水解;
(2)加入少量鐵釘,目的是防止Fe2+氧化.

分析 (1)Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁,加入少量H2SO4 可以抑制二價(jià)鐵離子的水解;
(2)FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵,加入鐵可以防止Fe2+被氧化.

解答 解:(1)Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁,加入少量H2SO4 可以抑制二價(jià)鐵離子的水解;
故答案為:抑制Fe2+水解;
(2)FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵,加入鐵可以防止Fe2+被氧化;故答案為:防止Fe2+氧化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用,配制溶液的方法防止氧化,防止水解的方法應(yīng)用,理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.四種溶液中的KW相同,由水電離出的c(H+):①=②=③=④
B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最少
C.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
D.常溫下,將②和③等體積混合:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列問(wèn)題:
(1)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm
(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8g•cm-3) 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為50.0mL.
(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A(填寫(xiě)序號(hào)).
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),一般都遵循“相似相溶”規(guī)律.下列裝置中,不宜用做HCl尾氣吸收的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①籃烷的分子式為C12H14;
②籃烷不具有的性質(zhì)cd;
a.不能溶于水                 b.密度小于水
c.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)       d.常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,

已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體.
①氯水和B皆可作漂白劑.若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是減弱(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”),用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的方程式:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是:N2+O2_2NO,
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,I的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(4)A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4<NH3<H2O<HF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.運(yùn)用有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題.
現(xiàn)有7種10電子微粒:CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-.已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示關(guān)系.
(1)常溫下,若C為氣體、D為液體,則D的電子式是,實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色.
(2)若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.所得溶液中C(Fe2+):C(Fe3+)=1:1B.所得溶液中C(NO3-)=2.75mol/L
C.反應(yīng)后生成NO的體積為28 LD.所得溶液中溶質(zhì)只有FeSO4和K2SO4

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