截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.I6GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A． N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，則下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C．將0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含8種離子中的4種（兩種污水不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，兩廠單獨(dú)排入都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成澄清無(wú)色只含NaNO3而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

A．SO42-、NO3－來(lái)自同一工廠 B．Cl－、NO3－來(lái)自不同工廠

C．Ag+、Na+來(lái)自同一工廠 D．Na+、NO3－來(lái)自一工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)使用的儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：

酸

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數(shù)Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。

②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。

③丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測(cè)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積均為500ml的I、II、III三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A、木已成舟 B、鐵杵成針 、蠟炬成灰 D、滴水成冰

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