Question

今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（　�。�

• A、分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多
• B、分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO₂多
• C、分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大
• D、分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na⁺的物質(zhì)的量濃度大

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據(jù)反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成沉淀，以此解答該題．

解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質(zhì)量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

84

mol，則
A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；
B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B錯誤；
C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，混合物得到的沉淀質(zhì)量大，故C正確；
D．碳酸鈉含有Na⁺的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na⁺的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na⁺的物質(zhì)的量濃度大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應的相關(guān)方程式計算．