【題目】下列說法正確的是

A.化學反應能夠制造新物質(zhì)，同時也能制造出新的元素

B.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)物的過程叫煤的干餾

C.在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料

【答案】D

【解析】

A項、化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯誤；

B項、把煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫煤的干餾，故B錯誤；

C項、葡萄糖是單糖，不能水解，釀酒過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解生成酒精和二氧化碳，故C錯誤；

D、制普通玻璃的原料是石英砂、石灰石、純堿等，制硅酸鹽水泥的原料是石灰石和黏土，冶煉生鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石為原料，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行多方面應用廣泛，其中乙醇是較常見的有機物，它在人體內(nèi)的主要代謝途徑為如下：

乙酸徹底氧化形成H2O、CO2同時釋放出大量ATP。乙醇及其代謝產(chǎn)物部分對人體會造成傷害，所以青少年禁止飲酒。

(1)CH3CH2OH的官能團是__________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)乙醇在人體內(nèi)的第一步代謝反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，該反應的類型是_________(填“氧化反應”或“取代反應”)；

(3)代謝過程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“難”)溶于水。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_____mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_____g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度，K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素類藥物，對垂體促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，破壞腫瘤組織賴以生長發(fā)育的條件，對治療前列腺癌和乳腺癌有明顯的療效，其結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)敘述中正確的是：

A.乙烯雌酚的分子式為C18H22O2B.乙烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與7mol Br2發(fā)生反應D.該有機物分子中一定有8個碳原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將持續(xù)通入下列八種飽和溶液： 和NaCl，最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者

B.當反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1

C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是常見的氣體污染物，消除NO廢氣是環(huán)境科學研究的熱點課題。

(1)H2還原法

已知：①

②

則H2還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

(2)活性炭還原法

在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H，測得物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0-10min內(nèi)，用活性炭表示的平均反應速率為_________g/min。

②關(guān)于該反應的下列敘述正確的是________。

A.壓強保持不變說明反應達到平衡

B.混合氣體密度保持不變說明反應達到平衡

C.30min時，改變的條件可能是縮小容器體積

D.選擇合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③保持條件不變，若第30min時向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，則此時平衡___移動（填“正向”“逆向”或“不”）。判斷的依據(jù)是_____________________________________。

(3)CO還原法

將總物質(zhì)的量為2mol的CO與NO混合氣體充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持溫度和壓強不變，測得平衡時NO、CO的轉(zhuǎn)化率(α)與CO和NO物質(zhì)的量比例關(guān)系如圖。NO的轉(zhuǎn)化率曲線為_____（填“a”或“b”）。M點的起始n(CO)=______mol。該反應的平衡常數(shù)K=___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案