Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是

A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

Answer 1

【答案】A

【解析】圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t3－t4和t4－t5這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知，A濃度的變化為0.2 mol·L－1，C濃度的變化量為0.3 mol·L1，由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比，可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為2A(g)＋B(g) 3C(g)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3－t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4－t5的速率又變慢，前者題目已給出是使用催化劑，所以后者為減壓，因?yàn)闂l件只能用一次，故B項(xiàng)正確；B的平衡濃度是0.4 mol·L－1，則起始時(shí)應(yīng)為0.5 mol·L－1；起始時(shí)2 mol A所對(duì)應(yīng)的濃度為1 mol·L－1，所以容器體積應(yīng)是2 L；所以B的起始物質(zhì)的量為0.5 mol·L－1×2 L=1 mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)要最終為相同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。