11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為（　　）
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

分析 用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫，反應的化學方程式為SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，將②×2-①-③可得SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫的熱化學方程式．

解答 解：用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫，反應的化學方程式為SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），
已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，
將②×2-①-③可得SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1，
故選C．

點評 該題考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中．有利于培養(yǎng)學生學習化學的興趣，有利于調(diào)動學生的學習積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域．
已知甲醇制備的有關化學反應如下
反應①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反應②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反應③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反應②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學鍵 H═H C═O C≡O H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖中狀態(tài)I（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個C═O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達到 平衡時，A 的轉化率為 60%，此時 B 的轉化率為25%．
（2）若反應溫度降低，則 B 的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　�。�
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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