Question

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）

A.三種溶液中c(Cl-)的關系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ①NH4Cl在溶液中完全電離出氯離子和銨根離子，氯離子不水解，②NaCl在溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，氯離子不水解，③HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，氯離子不水解，物質(zhì)的量濃度均為的上述溶液，都為，即三種溶液中的關系是，故A正確；

B. 為強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，溶液為強酸強堿鹽，溶液呈中性，加水稀釋pH不變，為強酸，溶液呈酸性，加水稀釋，PH變大，故B正確；

C. 為強酸弱堿鹽，溶液水解促進水的電離，溶液為強酸強堿鹽，既不促進也不抑制水的電離，為強酸，抑制水的電離，所以水電離出的的關系是，故C錯誤；

D. 若向三種溶液中分別加入的NaOH溶液后，溶液，生成氯化鈉和氨水，溶液呈堿性，溶液，不反應，溶液呈強堿性，溶液反應生成氯化鈉和水，溶液呈中性，所以pH最小的是，故D正確；

綜上所述，答案為C。