Question

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含原子數(shù)為4N_A
• B． 1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有N_A個(gè)氫離子
• C． 7.8g Na₂O₂加入過(guò)量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有不同的體積

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、一元酸的強(qiáng)弱未知；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、一元酸的強(qiáng)弱未知，若為弱酸，則不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子，故原子數(shù)均為N_A個(gè)氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為1：2，則體積之比為1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．