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15．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g CO2含有的原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA
C．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉移電子數目為NA
D．1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數目為NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含3個原子來分析；
B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；
C、求出銅的物質的量，然后根據銅和硝酸反應后變?yōu)?2價來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據其體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、32g銅的物質的量為0.5mol，而銅和硝酸反應后變?yōu)?2價，故0.5mol銅反應后轉移1mol電子即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數無法求算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B．常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
C．46g乙醇中含有C-H鍵的數目為6NA
D．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應時轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．陰離子的還原性：Y＞X
B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡
C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程不涉及化學變化的是（　�。�
A．高爐煉鐵B．海水蒸餾C．石油裂解D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國成功研制出新型“海水電池”．電池反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋁片作負極
B．海水作為電解質溶液
C．電池工作時O2得到電子
D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型取代反應．
②有機物A可能的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發(fā)生加聚反應所得有機物的結構簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產工藝流程圖．

請回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca2+，Mg2+雜質）的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒．冷卻析出的副產品是NH4Cl，加入細小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度，使NH4Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的N H3，該反應的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
（5）在制備Br2流程中：
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b；（填字母序號）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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