Question

用0.20mol/L鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題．
（1）帶有玻璃活塞的滴定管盛放

 

；用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是

 

（2）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在著下列操作，請(qǐng)將其對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①盛鹽酸的滴定管在裝酸液前未用鹽酸潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果

 

．
②開始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則滴定結(jié)果

 

．
③錐形瓶未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果

 

．
④開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）帶有玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變無(wú)色且保持30秒內(nèi)不褪色；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

解答： 解：（1）帶有玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，用來(lái)盛放0.20mol/L鹽酸；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變無(wú)色且保持30秒內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：0.20mol/L鹽酸；錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變無(wú)色且保持30秒內(nèi)不褪色．
（2）兩次消耗的鹽酸的體積為19.90mL，20.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為20.00mL
      HCl～NaOH
      1           1
0.20mol/L×20.00mL C×10.00mL
解得：C（NaOH）=0.40mol/L
故答案為：0.40mol/L；
（3）①盛鹽酸的滴定管在裝酸液前未用鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷，可知c（待）偏高；
②開始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷，可知c（待）偏高；
③錐形瓶未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)）無(wú)影響，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷，可知c（待）無(wú)影響；
④開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷，可知c（待）偏低；
故答案為：①偏高 ②偏高 ③無(wú)影響 ④偏低；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析．