實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為

ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

    根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式：

____________________；

（3）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常數(shù)K1等于      ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，平衡常數(shù)為K2，則α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3 =              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B.鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C.稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式)

(2)生成白色沉淀的離子方程式為： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

(4)要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3  B．稀鹽酸和K2CO3   C．Ba(OH)2和NaHCO3  D．AgNO3和鹽酸

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