Question

根據如圖所示，寫出反應的熱化學方程式，并回答問題．

（1）反應過程（Ⅰ）的熱化學方程式：

 

．
（2）反應過程（Ⅱ）的熱化學方程式：

 

．
（3）Q與Q1的關系：Q

 

Q₁（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反應的反應熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：（1）依據圖1分析可知反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，依據熱化學方程式書寫方法解答；
（2）依據圖2分析可知反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，依據熱化學方程式書寫方法解答；
（3）反應的焓變和反應物和生成物能量有關于變化過程無關，正反應和逆反應的焓變數值相同，符號相反；
（4）利用已知反應，據蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）由圖1可知反應物AB的能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應，熱化學方程式書為，A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol，
故答案為：A₂（g）+B₂（g）=C（g）△H=-QKJ/mol；
（2）由圖2可知反應物C的能量低于生成物AB的能量，反應是吸熱反應，熱化學方程式為C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol，
故答案為：C（g）=A₂（g）+B₂（g）△H=+Q₁KJ/mol；
（3）反應的焓變和反應物和生成物能量有關于變化過程無關，正反應和逆反應的焓變數值相同，符號相反，故答案為：等于；
（4）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
據蓋斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，
故答案為：-488.3 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了反應能量變化及其蓋斯定律的應用，圖象分析判斷是解題關鍵，注意反應焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，與變化過程無關，題目較簡單．