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12.分子式為C5H10,屬于烯烴的同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))有( �。┓N.
A.5B.6C.7D.8

分析 分子式為C5H10,屬于烯烴的同分異構(gòu)體,說明含有1個C=C雙鍵,根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體,①先寫烷烴同分異構(gòu)體(烷烴碳骨架)②主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動.考慮順反異構(gòu),C=C雙鍵不飽和的同一C原子上應連接不同的基團或原子具有順反異構(gòu).

解答 解:戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3,其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu),即有3種異構(gòu).
若為,相應烯烴有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2,都不存在順反異構(gòu),即有3種異構(gòu).
若為,沒有相應烯烴.
所以分子式為C5H10的烯烴共有(包括順反異構(gòu))3+3=6種.
故選B.

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度中等,注意烯烴的同分異構(gòu)體的書寫方法,采取先寫碳骨架異構(gòu)、再移動C=C雙鍵位置,注意具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO•Fe2O3.某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì)).探究過程如下:
▲提出假設:假設1.黑色粉末是CuO;假設2.黑色粉末是Fe3O4
假設3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
▲探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色.
②若所得溶液顯血紅色,則假設2或3成立.
③為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象,則假設3成立.
有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯.查閱資料:
Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.
④為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象;若產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時溶液呈深藍色現(xiàn)象,則假設3成立.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在配制過程中,下列操作不正確的是 ( �。�
A.使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B.將蒸餾水注入容量瓶中,液面離刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C.配制溶液時,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水至刻度線
D.定容后蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.常見物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應:A+B→C+D+H2O(未配平,條件略去)
I.若A為一元強酸(鹽酸)
(1)若B為小蘇打,該反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O.
(2)若C黃綠色氣體單質(zhì),寫出反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)若C和D中所含元素完全相同,該反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
II.若A為一元強堿(氫氧化鈉)
(4)若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH_NaCl+NH3↑+H2O.
(5)若B黃綠色氣體單質(zhì),生成物D(水溶液呈堿性)吸收廢氣中SO2的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O.
(6)若B是由硫元素組成的單質(zhì),C、D都是正鹽,且均能使酸性KMnO4溶液褪色.該反應的化學方程式為:3S+6NaOH_2Na2S+Na2SO3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m,則m的值可能為(  )
A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(  )
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1,含有硝酸的濃度為1mol•L-1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( �。�
A.89.6 mLB.112 mLC.168 mLD.224 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1.試回答:
(1)寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)用電子式表示AE2的形成過程
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為N>O(填元素符號),原因是N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗目的:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(含少量碳元素)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
(2)稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用d(選填序號).
A.KSCN溶液和氯水            B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水                      D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%.
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2兩種氣體.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)分析Y氣體中的CO2的理由是C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O (用化學方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認CO2的存在,需在裝置中添加M于c(填序號).
A.A之前    B.A-B間      C.B-C間     D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍.

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