若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱
 
（判斷對和錯）
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：一個化學反應(yīng)的進行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱．
解答： 解：一個化學反應(yīng)的進行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱，故正確，答案為：√．
點評：本題主要考查的是吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，難度不大，理解一個化學反應(yīng)一定存在能量變化，正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱，反之亦成立．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、氯化銨B、碳酸氫鈉
C、氯化鋇D、硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化鈉（Na2S）的水溶液中存在著多種微粒，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（Na+）+c （H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極的電極反應(yīng)，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　　）
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時的陰極
C、電解食鹽水時的陰極
D、銅鋅原電池的負極（硫酸溶液為電解質(zhì)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量的6 mol/L的鹽酸
B、加入數(shù)滴硝酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、無答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　�。�
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在標準狀況下，若有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L．
（4）在開始一段時間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　　）
A、75 mL 2 mol/L的CaCl2
B、150 mL 1 mol/L的NaCl
C、150 mL 3 mol/L的KCl
D、100 mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則常溫下Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5
B、準確稱取0.4000gNaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH標準溶液
C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學反應(yīng)的焓變加快化學反應(yīng)速率

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同步練習冊答案