18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．能否透過(guò)濾紙B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定

分析 溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)區(qū)分．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，注意膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題．
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，鋅極為負(fù)極，銅極為電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1為陽(yáng)極，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體生成，溶液變紅；
（3）B池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)鋅的質(zhì)量變化變小（填“變大”、“不變”或“變小”）了0.65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
K      Na      KCl      NaCl?
熔點(diǎn)（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸點(diǎn)（℃） 774     882.9    1500      1413?
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼上的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學(xué)反應(yīng)速率原理與化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合利用．
（1）從反應(yīng)速率快慢分析：壓強(qiáng)應(yīng)高（填“高”或低），溫度應(yīng)高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動(dòng)原理分析；壓強(qiáng)應(yīng)高（填“高”或“低”），溫度應(yīng)低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強(qiáng)為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號(hào)）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

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