【題目】按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

【答案】
（1）2NaCl+2H2O ?2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解：（1）電解飽和食鹽水陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 所以答案是：NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O，所以答案是：C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式 ．
（4）鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②=③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、（1）3.3gH3PO2物質(zhì)的量為___________，其中含有_______ mol H，含有________個(gè)O，含磷元素_________ g，若它可與2g NaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO2為_________元酸。

（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________________。

II、在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外）：

（1）原子半徑最小的是____________________，原子半徑最大的是____________________。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。

（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____________________。

（5）比較Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：____________________（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素

B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18縱行

D. X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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