10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A

分析 A、CnH2n+2中含n-1條C-C鍵，2n+2條C-H鍵；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)；
D、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析．

解答 解：A、CnH2n+2中含n-1條C-C鍵，2n+2條C-H鍵，故1molCnH2n+2中含（3n+1）NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的硅原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．14C可用于考古，“14”是指（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．核外電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)電子，則A、B可形成的化合物為（　�。�
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
D．甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對(duì)溴甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法正確的是（　　）
A．條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10-6，）則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=2常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積不相同
B．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
C．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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