下列圖示實驗正確的是    (    )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的

溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的

溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H12O7)2

請回答下列問題：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。

A

B

C

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶

D．[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是_____________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。

(3)第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________________。

(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。

(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水

B．熱水

C．乙醇

D．乙醇­水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是__________________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、____________________和__________________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A．加入適當過量的H2O2溶液 

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鈉、鎂各O．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是    (    )

  A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分子中，所有原子都處在同一平面上的是

A．丙烷      B．CH3—CH==CH2        C．溴苯       D．CH≡C—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)

A．取代反應(yīng)             B．水解反應(yīng)

C．中和反應(yīng)             D．電離過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的

反應(yīng)過程
 
變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）。

①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H2)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素

（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，

反應(yīng)向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響）直至達到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實

驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是                ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是               。

（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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