Question

下列表格中的各種情況，可以用圖中的圖象曲線表示的是（　�。�

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H 2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中 2NH3?N2+3H2 △H＞0	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）	SO3物質(zhì)的量	2個大氣壓	10個大氣壓

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,堿金屬的性質(zhì)

專題：化學(xué)平衡專題,元素及其化合物

分析：A、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行回答；
B、溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動；
D、增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行．

解答： 解：A、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)的原理方程式可知，2Na～H₂，2K～H₂，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強(qiáng)與金屬鈉，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快，故A正確；
B、對于反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時間短，故B錯誤；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達(dá)到化學(xué)平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；
D、對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題是一道圖象題，注意拐點(diǎn)處的含義以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．