Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、0.1 mol?L^-1 pH=8的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、濃度均為0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液與0.1 mol?L^-1 NaHS溶液等體積混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．從質子守恒的角度分析；
B．pH=7.82，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒判斷；
C．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等體積混合，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，結合電荷守恒和物料守恒判斷；
D．結合物料守恒判斷．

解答： 解：A．Na₂S溶液存在質子守恒，為：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．pH=8，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等體積混合，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式為2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），二者聯(lián)式可得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）+c（OH^-）-c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol/LNa₂S與0.1 mol/LNaHS等體積混合，由Na₂S的物料守恒式得c（Na）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），由NaHS的物料守恒式得c（Na）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），兩式加和可得3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）=2c（Na⁺），則2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生應學會利用酸堿的反應判斷反應后溶液的溶質，并利用水解和弱電解質的電離來分析離子的濃度關系，注意電荷守恒、物料守恒的應用．