Question

1．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是H₂O（填化學(xué)式），其主要原因H₂O中存在氫鍵．
（4）用電子式表示Y₂Z的形成過程．

Answer 1

分析 A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，則X為O元素，Y₂X₂為Na₂O₂，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
（1）Z為S元素，S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子；化合物CH₄為共價化合物，C原子和每個H原子之間都存在一對共用電子；
（2）化合物Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵；
（3）分子晶體熔沸點與式量有關(guān)，式量越大，沸點越高，但在同主族元素中形成的氫化物中，存在氫鍵沸點最高，化合物H₂O和H₂S，水分子間存在氫鍵，沸點較高的為H₂O；
（4）Na原子和S原子通過得失電子形成離子化合物硫化鈉；

解答 解：A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，則X為O元素，Y₂X₂為Na₂O₂，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，
（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
化合物BA₄為CH₄，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）Y₂X₂為Na₂O₂，為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，
故答案為：AC；
（3）化合物H₂O和H₂S，雖硫化氫的式量大于水，但O、S屬于同一主族，O原子半徑較小，非金屬性較強，H₂O存在氫鍵，沸點最高，
故答案為：H₂O；H₂O中存在氫鍵；
（4）Na原子和S原子通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，重考查化學(xué)用語及基本理論，難點是用電子式表示化合物形成過程，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素所對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．