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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是

甲

乙

丙

試管中的現象

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

石蕊試液

先變紅后褪色

B

醋酸

粉狀貝殼

Na2SiO3溶液

渾濁

C

濃氨水

生石灰

AgNO3溶液

先沉淀后溶解

D

濃硝酸

銅

水

生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A. 亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故A可選；

B.醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故B不選；
C.濃氨水和生石灰混合放熱導致氨水分解生成氨氣，氨氣和硝酸銀溶液反應生成氫氧化銀沉淀，但隨著氨水的過量，氫氧化銀沉淀溶解在氨水中,故C不選；
D.濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，一氧化氮在試管口遇空氣中氧氣會發(fā)生反應生成二氧化氮，所以試管口出現紅棕色，故D不選；
綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請回答下列問題：

(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ（設反應室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標號）

a．CO的物質的量不在改變 b．容器內的壓強保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內的密度保持不變

(3)在容積為1L反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數比)。

(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。

（2）第二個品紅溶液的作用是________；說明存在CO2的實驗現象是________________。

（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是_______。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，能檢出的物質是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸納溶液加入亞氯酸鈉中可制備中元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)將通入溶液，溶液中可檢測到同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為：________________________

(3)為研究脫硝的適宜條件，在1 L 200 mg·L-1溶液中加溶液調節(jié)，通入氣體并測定的去除率，其關系如下圖所示：

①實驗中使用的溶液的物質的量濃度為____________；要使的去除率更高，應控制的條件是__________________________。

②當溶液時，的去除率增大的原因是與溶液反應生成更強的吸收劑，寫出堿性條件下脫除反應的離子方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待和完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經一系列實驗操作后得到產品。

已知：i是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產品常含有少量和。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________；B、D裝置的作用是_____________。

(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_____________。

(3)為檢驗產品中是否含有和，該小組設計了以下實驗方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：

取適量產品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填實驗現象），則可以確定產品中含有和。

(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是_________________；寫出制備的總反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的敘述正確的是 (　　)

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題:

I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。

（1）上述變化屬于__________變化；穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”,下同)；

（2）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

II.氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。

（1）已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量______。

（2）航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①a極為電池的_________(填“正極”或“負極”)；溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極：________________________________。

④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生標準狀況下氫氣的體積________________L。

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