我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是
 
185
72
Hf．關(guān)于
 
185
72
Hf，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、是一種新元素
B、是一種新原子
C、原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
D、原子核外電子數(shù)為113
考點(diǎn)：核素
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A．核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子為一種元素；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；
C．原子符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A.
 
185
72
Hf是一種新核素，故A錯(cuò)誤；
B．一種核素就是一種原子，故
 
185
72
Hf是一種新原子，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)為72，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol該物質(zhì)最多消耗NaOH為7mol
B、滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D、可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
 
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
 
；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱(chēng)為
 
；根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）
 
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
 
．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有
 
．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵
e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因
 
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱(chēng)重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有
 
個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無(wú)規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無(wú)氫鍵，則該冰熔化過(guò)程中氫鍵被破壞的百分比為
 
．
③如果不考慮晶體和鍵的類(lèi)型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類(lèi)似？
 
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度
 
g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
2
=1.41，
3
=1.73）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+  
 電解 
.
 
 H2↑+Cu2+
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
D、FeCl3溶液與Na2S溶液以任意比混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、64g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Mn2O7-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、油脂-純凈物　膽礬-混合物　HD-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、氨氣-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、石油B、石油液化氣
C、煤D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．（填元素符號(hào)）
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過(guò)程：
 
．

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