【題目】分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B. 溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物

D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

【答案】B

【解析】

A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；

B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；
C. Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價化合物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）。

A. FeSO4在反應中作氧化劑

B. 隨著反應的進行，該廢水的pH會減小

C. 若該反應轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72－被還原

D. 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。合金的熔點一般比它的成分金屬熔點_______（填高或者低），合金的硬度一 般比它的成分金屬硬度___填大或者�。�。_______和_______是含碳量不同的兩種鐵碳合金。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史經(jīng)驗告訴我們：要可持續(xù)發(fā)展，就要合理使用化學物質(zhì)。

（1）下表是一些化學物質(zhì)對人類的貢獻和帶來的問題，請再舉出一例填在下表中：

物質(zhì)

對人類發(fā)展的貢獻

對人類發(fā)展帶來的問題

化學界的解決辦法

硫酸銨

等化肥

農(nóng)作物增產(chǎn)數(shù)倍，解決了人類的糧食問題

造成赤潮、土壤酸化等問題

合理使用化學肥料

塑料

解決包裝等材料問題，有效減少了木材和金屬等資源的消耗

產(chǎn)生了“白色污染”

研究新型可降解塑料

_____

_______

_______

_______

（2）對于廢棄的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取_______的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率。

（3）化學家從前人不合理使用化學物質(zhì)造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展而研究的課題有_______（請?zhí)顚懶蛱枺?/span>。

①研制高效低毒農(nóng)藥

②研制高效無磷洗衣粉

③研究無污染、高原子利用率的綠色化學物質(zhì)合成方法

④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸

B.用廣泛pH試紙測得某酸溶液pH=3.1

C.25℃時，由水電離出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常溫下，在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1鹽酸中水的離子積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是

A. 碳酸鈉溶液 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、技術密切相關。下列說法正確的是

A. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

B. “水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含物理和化學變化

C. 節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的

D. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設計的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是 (　　)

A. N2 B. N2O

C. NO D. NO2

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