Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M+）的和。A、0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；B、N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，溫度不變，則弱堿的電離常數(shù)不變，因此，C正確；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）＝0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）＝0.01mol?L-1-0.005mol?L-1＝0.005mol?L-1，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷