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7．等物質的量的鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸充分反應，在相同的條件下，產生氫氣的體積比是（　　）
A．1：1：1B．1：3：3C．1：2：3D．2：3：3

分析 鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應，方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根據(jù)金屬的物質的量計算．

解答 解：等物質的量的鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸充分反應，
設金屬的物質的量均為1mol，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
1mol                     0.5mol    1mol                  1mol     1mol                   1.5mol
故在相同條件下產生氫氣的體積比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，題目難度不大，掌握化學方程式基本計算方法是關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應用廣泛，化學性質活潑，常溫下無氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應待裝置冷卻后，取出反應后的固體物質，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應，檢驗所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經檢驗上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是（結合離子方程式說明）如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點酸雨、光化學煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當轉移3.6mol電子時，消耗NO2的物質的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標準狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是操作簡便，產物為鹽，可回收作氮肥，其缺點是不經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．清華大學實驗室爆炸事件讓實驗室安全問題進入公眾視野，下列有關于實驗的操作、事故處理、試劑保存正確的是（　　）
A．采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強熱來實驗時制取氨氣
B．將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C．氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉移
D．將儲存鈉的試劑瓶內加入CCl4液封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）
C．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量變化如圖所示，敘述正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑，（b-a）的差值減小
C．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D．若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kJ

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