工業(yè)生產(chǎn)NH3、H2SO4、HNO3的過程中，有一些相似之處，它們是工業(yè)生產(chǎn)NH3、H2SO4、HNO3的過程中，有一些相似之處，它們是


  1. A.
    都用到熱交換器
  2. B.
    都需高溫、高壓
  3. C.
    都需要用催化劑
  4. D.
    都要用到吸收塔
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞模擬）物質(zhì)A是化合物，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>?
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
； J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→M
H++ClO-?HClO
H++ClO-?HClO
．?
②I溶于G表現(xiàn)堿性
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
．?
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為?
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學(xué)工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應(yīng)體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當有
1
3
mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應(yīng)時，反應(yīng)速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進行反應(yīng)，則達到平衡時，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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