Question

“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論，下列類推的結論中，正確的是（　�。�

• A、ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則V A族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價鍵的是共價化合物
• D、KNO₃溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH₄NO₃溶于水時溶液溫度也無明顯變化

Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：

分析：A．當氫化物中存在氫鍵時，含有氫鍵的氫化物沸點較高，當氫化物不存在氫鍵時，分子間作用力越強，沸點越高；
B．元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大；
C．只存在離子鍵的化合物是離子化合物，若存在共價鍵，只要含有離子鍵，仍然為離子化合物；
D．KNO₃溶于水時溶液溫度無明顯變化，NH₄NO₃溶解時，擴散過程吸熱大于水合過程放熱．

解答： 解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點最高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故B正確；
C．只存在離子鍵的化合物是離子化合物，若存在共價鍵，只要含有離子鍵，仍然為離子化合物，例如NaOH含有共價鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．NH₄NO₃溶解時，擴散過程吸熱大于水合過程放熱，所以溶解時吸熱，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子鍵和離子化合物的判斷，題目難度中等，注意NH₄NO₃溶解是吸熱的過程．