Question

12．對(duì)于反應(yīng)mA+nB?pC，在其它條件不變時(shí)，A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 在a，c時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率相等
• C． 若橫軸為壓強(qiáng)，則存在m+n＜p
• D． b時(shí)刻正逆反應(yīng)速率大于c時(shí)刻的正逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 溫度b之前，A的含量降低、C的含量升高，溫度b時(shí)A的含量最低、C的含量最高，溫度b之后，A的含量由升高、C的含量開(kāi)始降低，說(shuō)明溫度0～b之間，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度b時(shí)達(dá)到平衡，溫度高于b，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且曲線(xiàn)各點(diǎn)均為平衡狀態(tài)．
若橫軸為壓強(qiáng)，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，C一定為氣體，A、B狀態(tài)不同確定，m+n與p的關(guān)系與A、B狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：溫度b之前，A的含量降低、C的含量升高，溫度b時(shí)A的含量最低、C的含量最高，溫度b之后，A的含量由升高、C的含量開(kāi)始降低，說(shuō)明溫度0～b之間，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度b時(shí)達(dá)到平衡，溫度高于b，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且曲線(xiàn)各點(diǎn)均為平衡狀態(tài)．
A．由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，c時(shí)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但a時(shí)沒(méi)有得到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則a時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．若橫軸為壓強(qiáng)，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，C一定為氣體，若A、B均為氣態(tài)，則m+n＜p，故C正確；
D．溫度b時(shí)，處于平衡狀態(tài)，溫度c升高溫度到達(dá)平衡，新平衡的速率高于原平衡，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量隨溫度變化關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是分析判斷溫度b及溫度高于b時(shí)處于平衡狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生的分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．