16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2 L甲烷含有2NA個共價鍵
B．4.8 g Mg和氯氣反應得到電子數(shù)為0.4 NA個
C．0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
B、鎂和氯氣反應失去電子；
C、溶液體積不明確；
D、鐵和稀硫酸反應后變?yōu)?2價．

解答 解：A、標況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條共價鍵，故A正確；
B、鎂和氯氣反應失去電子，氯氣得到電子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團碳碳雙鍵和醛基（填名稱）．
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型為加成反應；CH2=CHCHO制備有機物B的化學反應類型為氧化反應．
（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料，產(chǎn)物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空氣，棉花中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種：溶液顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．鈣元素是人體必需的常量元素，所有細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨 （NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．求此人血液中Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．只發(fā)生復分解反應B．只發(fā)生置換反應
C．發(fā)生置換反應和化合反應D．發(fā)生復分解反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．依據(jù)下列事實，寫出該反應的熱化學方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖①所示：

（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實驗室利用反應③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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