莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有2種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應

D．1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成0.5mol H2

C

【解析】

試題分析：A.根據(jù)莽草酸的分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C7H10O5，錯誤；B. 根據(jù)莽草酸的分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵3種官能團，錯誤；C.由于含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應，由于含有羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，正確；D. 醇羥基和羧基都可以與金屬Na發(fā)生反應，由于在莽草酸分子中含有3個醇羥基和一個羧基，所以1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成2.0mol H2，錯誤。

考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、反應類型及含有的官能團的種類等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、NO3－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、K+、CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．含有是食品添加劑的食物對人體健康均有害

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的鋁與20mL1.0mol/L的下列物質(zhì)反應，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，實驗裝置如下:

Ⅰ.實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_________________；

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)____________（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ．[探究與反思]

（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，則B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。

（2）實驗制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是____________________。

Ⅲ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________。

（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。

（2）將100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。

（4）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。

（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系是c(NH4+) c(Cl-)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是

選項

x

y

A

降溫

A的體積分數(shù)

B

升高溫度

混合氣體的密度

C

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

D

再加入C

A的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的H+、Cl-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是

A．SiO32- B．SO42- C．Ca2+ D．Ag+

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