Question

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式             ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)                     

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為               ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                          。

（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與             molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。

（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B₂A₄為燃料，l mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時(shí)的熱化學(xué)方程式                         。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1） ls²2s²2p⁶3s^l     (2分)        N＞O＞S    (2分)

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑  （2分）

（3）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵    （2分）    ClO^-+H₂OHClO+ OH^-（2分）

（4）1.4    （2分）

（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一電離能同周期從左到右為增大趨勢(shì)，從上到下依次減小，N為半充滿狀態(tài)，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18電子物質(zhì)，可以采用9+9，確定為H₂O₂，在三氯化鐵催化下發(fā)生分解，生成氧氣和水；

（3）由消毒劑可以對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行猜測(cè)為NaClO，然后進(jìn)行相關(guān)的推斷；

（4）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，故0.3mol反應(yīng)，消耗HNO₃1.4mol；

（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(g)    ΔH= -534KJ/mol；

H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算得到反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式。

考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。