11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式或說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時(shí)正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時(shí)陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時(shí)含Cd的電極應(yīng)與電源的正極相連

分析 當(dāng)該電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極上鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)該電池充電時(shí)為電解池，陽極上Ni（OH）2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上Cd（OH）2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；
C．充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，所以含Cd的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂．
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物
C．NO2既有氧化性也有還原性
D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．天然有機(jī)高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時(shí)還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團(tuán)名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由氧氣與氫氣反應(yīng)生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應(yīng)放置的液體是：d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中邊加熱邊通入一種常見氣體單質(zhì)，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)少量的SO2尾氣通入D中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻?yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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