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（本題6分）

⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          __，證明Fe3+存在的現象是          __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                           。

⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3  + 3H2O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，氧化產物是          ________。

①KSCN溶液，溶液變成血紅色。

②  2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

⑵　5:1;  NaClO3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題6分）

⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         __，證明Fe3+存在的現象是         __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                          。

⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3 + 3H2O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為        ，氧化產物是         ________。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011年福建省廈門市杏南中學高一12月月考化學卷 題型：填空題

（本題6分）
⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          __，證明Fe3+存在的現象是          __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                          。
⑵　3Cl2  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為        ，氧化產物是          ________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省桐鄉(xiāng)市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

（本題6分）運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5％，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為           。

（2）該物質與液態(tài)雙氧水反應能產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學方程式                         。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的方程式。

                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省廈門市高一12月月考化學卷 題型：填空題

（本題6分）

⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          __，證明Fe3+存在的現象是          __。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                           。

⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3  + 3H2O

氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，氧化產物是          ________。

 

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