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15.中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品.母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

(1)海水淡化的方法還有蒸餾法(或電滲析法、離子交換法)(寫出一種).
(2)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O_2OH-+Cl2↑+H2↑.
(3)Cl2和Br2均為雙原子分子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(4)Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-
(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+
(6)與過程II類似,工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為60mg/L.

分析 (1)海水淡化水,應(yīng)將水與鹽分離,可用蒸餾、電滲析或離子交換法等;
(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)Cl、Br原子最外層都含有7個(gè)電子,兩個(gè)原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì),使最外層均得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(4)溶液B中含有硫酸根離子,加入氯化鈣溶液可以反應(yīng)生成硫酸鈣,從而除去硫酸根離子;
(5)氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶,則IV中鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子;
(6)提取率為60%,最終得到36g溴,據(jù)此計(jì)算出原1m3海水中含有的溴元素的質(zhì)量,再計(jì)算出1L海水中含有的溴元素的質(zhì)量即可.

解答 解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,其中最常用的是蒸餾法,
故答案為:蒸餾法(或電滲析法、離子交換法);
(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O_2OH-+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2Cl-+2H2O_2OH-+Cl2↑+H2↑;
(3)由于氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氯氣和溴單質(zhì)都是以雙原子形式存在,
故答案為:氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(4)硫酸根離子能夠與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,所以加入氯化鈣溶液的目的是除去SO42-,故答案為:除去SO42-;
(5)氫氧化鎂更難溶,IV中鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子,該反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+,
故答案為:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+
(6)將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則1m3海水中含有的溴元素的質(zhì)量為36g60=60g,則該海水的中溴元素的濃度為60g1×103L=60mg/L,故答案為:60.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握海水資源的綜合應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是( �。�
A.氫氧化鈉--腐蝕品B.高錳酸鉀--氧化劑
C.鈉--遇濕易燃物品D.甲烷--易燃液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.乙元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
Ⅱ.原子的核外電子層數(shù):�。疽�=丙=2甲
III.原子的最外層電子數(shù):甲+丙=乙+丁=8
則下列說法不正確的是(  )
A.乙原子的最外層有5個(gè)電子,其氫化物含有極性鍵
B.四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C.丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物完全反應(yīng)形成的鹽的溶液顯酸性
D.乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛.
(1)用黃銅礦煉銅的最后一步反應(yīng)為:Cu2S+2Cu2O_6Cu+SO2
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4
②銅元素的電離能:I1<I2 (填“>“或“<“).
③反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、共價(jià)鍵.
(2)硫酸銅與有機(jī)物X按1:2反應(yīng)生成配合物M,其配離子結(jié)構(gòu)如圖.已知A為第二周期元素.
①配合物M的晶體類型為離子晶體.
②構(gòu)成配離子的元素中,有兩種元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同,這兩種元素的電負(fù)性從大到小的順序是H>Cu(填元素符號(hào)).
③1mo1有機(jī)物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA
(3)Cu2+在生成[Cu(NH34]2+時(shí),核外3d軌道上的1個(gè)未成對(duì)電子躍遷到4p軌道上,則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個(gè)電子,若形成sp3雜化軌道,無法提供4個(gè)空軌道形成4個(gè)配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用銅和稀硝酸制取NOB.
分離乙醇和乙酸C.
檢查裝置氣密性D.
證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑.如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變.
(2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1600g,消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%.
(3)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖所示:
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( �。�
A.
圖中,插人海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.
圖中,閉合K2,鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時(shí)慢
C.
圖中,接通開關(guān)時(shí),Zn的腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.
圖中,鋅錳電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( �。�
A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B.已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B,當(dāng)A為非金屬時(shí),B也一定是非金屬
C.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法中錯(cuò)誤的是( �。�
A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物
B.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)
C.丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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