Question

將PH=2的CH₃COOH與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的離子濃度大小

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小．

解答： 解：醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大�。�